reversibilidade

O conceito de reversibilidade me pareceu meio subjetivo. Dá para esclarecer?

<  Luciano >

sistema x volume de controle

Qual a diferença entre sistema e volume de controle?

< Jonas >

calor específico: gás x vapor

Quando se trata de gás a gente usa o calor específico, mas quando é vapor de água a gente não pode usar?

< Gabriela >

dúvida?

O conhecimento da Termodinâmica é muito importante para a compreensão de todos os fenômenos e processos que envolvem energia. O desenvolvimento de recursos energéticos é básico para a sociedade.

Se você tem alguma dúvida, mande para cá!
Certamente, alguém vai ajudar!

processo isotérmico

Um gás recebe 40 cal de calor numa transformação isotérmica, determine a variação da energia interna.

< Francine >

fórmulas para o cálculo de trabalho

Estou estudando termodinâmica, e possuo duas fórmulas para o trabalho, e não sei as particularidades delas, onde e em qual caso usá-las. As duas fórmulas provêm de W=(integral de Vf a Vi)pdV.

As equações obtidas são é W=p(Vf - Vi) e a outra W=nRTln(Vf/Vi).

Alguém pode me ajudar?!?

< Arthur >

gás ideal - processo isotérmico - processo genérico

TERMODINÂMICA - DÚVIDA NA QUESTÃO! ME AJUDA?

Estou empacado nessas 2 questões há 2 dias e ninguém consegue me responder o que eu estou fazendo errado. Já fiz e refiz mas não tá dando certo. Alguém pode me ajudar. Grato!

1- Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava 1 litro? (Suponha que a temperatura não tenha variado).

2- Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27ºC, o volume de 2 m³ sob pressão de 3atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás? (As temperaturas tem que estar em Kelvin).

Quem achar que consegue me ajuda. Por favor. Grato desde já.

< Babá >

gás ideal - aquecimento a volume constante

Um sistema contém 100 mol de gás Hélio.
A temperatura inicial é 27°C.
O sistema é aquecido até que a temperatura atinja 400K. Sabe-se que o calor específico a pressão constante do Hélio é igual a, aproximadamente, 5 Runiversal/2.
O sistema é rígido e seu volume não muda.
Determine o calor recebido pelo sistema nesse processo.

< ? >

gás ideal - processo adiabático

Numa transformação adiabática reversível, 20 g de um gás ideal evoluem de um estado em que a temperatura vale 77 ºC para outro em que a temperatura vale 327 ºC.
Qual o trabalho realizado nessa transformação, em joules?
Use:
1 cal = 4,2 J
Cv = calor específico em volume constante = 1,6.10^-3 cal/g ºC
Cp = calor específico em pressão constante = 3,6.10^-3 cal/g ºC

Minha dúvida é a seguinte:

Ocorre troca entre o sistema e o ambiente?

O sistema utiliza da sua própria energia interna para a realização do trabalho?

Me ajudem por favor, essa dúvida é importante para mim.

< Reis >

gás ideal - processo isotérmico

Uma bolha de ar (considerado um gás ideal), com volume de 5 cm3, forma-se no fundo de um lago, a 20 m de profundidade.
A bolha sobe com velocidade constante, até atingir a superfície do lago. A pressão atmosférica na superfície do lago é 1,0 atm e a temperatura do lago é considerada a mesma em qualquer profundidade.
O processo termodinâmico sofrido pela bolha de ar, ao se deslocar desde o fundo até a superfície do lago, o valor da pressão (em atm) sobre a bolha no fundo do lago e o volume da bolha (em cm3) ao atingir a superfície são, respectivamente (considere g = 10m/s2):
A) Isotérmico, 1, 5
B) Isotérmico, 2, 10
C) Isovolumétrico, 2, 5
D) Isotérmico, 3, 15

Acho que a certa é a letra D. Confere?

< André >

processo adiabático e mudança de temperatura

Apenas gostaria que vocês me corrigissem se eu estiver errada:
em uma transformação adiabática mesmo não havendo trocas de calor com o meio, a temperatura do gás ( ideal no caso) se altera.

< Bruna >

gás ideal -processo isobárico - processo isotérmico

Procurei várias resoluções na net, mas não entendi nenhuma =(

Uma massa m de ar, inicialmente a uma pressão de 3 atm, ocupa 0,1 m³ em um balão. Este gás é expandido isobaricamente até um volume de 0,2 m³ e, em seguida, ocorre uma nova expansão através de um processo isotérmico, sendo o trabalho realizado pelo gás durante esta última expansão igual a 66 kJ. Determine:
a. o trabalho total realizado em kJ pelo gás durante todo o processo de expansão;
b. o calor total associado às duas expansões, interpretando fisicamente o sinal desta grandeza.

Dados:

1atm = 1kgf/cm²
1 kgf = 10N
y = Cp/Cv = 1,4

Obs.: suponha que o ar nestas condições possa ser considerado como gás ideal.

< Kongo >

gás ideal - processo genérico

Estou com dúvida neste exercício que caiu no exame de ingresso de mestrado da Escola Politécnica da USP. Talvez seja fácil, mas eu estou um pouco destreinado nesses problemas de termodinâmica. Alguém consegue resolvê-lo, ou tem alguma sugestão.
Nesse problema, nem a pressão, nem o volume permanecem constantes, o que me leva a crer que não é possível usar as equações U=nCvΔT e nem U=nCpΔT
( U: energia interna, n: número de mols, Cv: Capacidade térmica a volume constante, Cp: Capacidade Térmica à pressão constante). Como resolvê-lo? Se as três variáveis de estado (P,V,T) variam?
Reparem que nesse problema não é utilizado o número de mols como unidade, mas a unidade de massa kg ( o que é mais comum em engenharia), mas em compensação foi fornecido o peso molecular do ar.
Obrigado

Gustavo

O enunciado é o seguinte:

dúvidas???

Termodinâmica é importante!

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Certamente, alguém vai ajudar!