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quarta-feira, 13 de junho de 2012
calor específico: gás x vapor
Quando se trata de gás a gente usa o calor específico, mas quando é vapor de água a gente não pode usar?
Em casos onde seja necessário calcular variações de energia interna, entalpia ou entropia de gases é muito frequente que se estabeleça a hipótese de que os gases considerados possam ser considerados gases ideais.
Para um gás ideal, a energia interna e a entalpia são funções da temperatura somente.
Por definição, para um gás ideal:
o calor específico a pressão constante é obtido por Cp = (dh/dT), onde h é o símbolo da entalpia;
o calor específico a volume constante é obtido por Cv= (du/dT), onde u é o símbolo da energia interna.
Dessa forma,
as variações de entalpia são calculadas por meio da integral de (Cp dT) entre Tinicial e Tfinal, e
as variações de energia interna são calculadas por meio da integral de (Cv dT) entre Tinicial e Tfinal.
No caso de situações onde as propriedades do vapor de água são necessárias, são utilizadas as tabelas de vapor, ou correlações matemáticas, pois a energia interna e a entalpia, neste caso, são funções da temperatura e de mais uma propriedade independente.
Em casos onde seja necessário calcular variações de energia interna, entalpia ou entropia de gases é muito frequente que se estabeleça a hipótese de que os gases considerados possam ser considerados gases ideais.
ResponderExcluirPara um gás ideal, a energia interna e a entalpia são funções da temperatura somente.
Por definição, para um gás ideal:
o calor específico a pressão constante é obtido por Cp = (dh/dT), onde h é o símbolo da entalpia;
o calor específico a volume constante é obtido por Cv= (du/dT), onde u é o símbolo da energia interna.
Dessa forma,
as variações de entalpia são calculadas por meio da integral de (Cp dT) entre Tinicial e Tfinal, e
as variações de energia interna são calculadas por meio da integral de
(Cv dT) entre Tinicial e Tfinal.
No caso de situações onde as propriedades do vapor de água são necessárias, são utilizadas as tabelas de vapor, ou correlações matemáticas, pois a energia interna e a entalpia, neste caso, são funções da temperatura e de mais uma propriedade independente.